Experiment 5:Content of ibuprofen (ASSAY)

Experiment 5:Content of ibuprofen (ASSAY)

Apparatus: Filter funnel, Filter paper, Beaker, Conical flask, Retort Stand, Burette, Hair           dryer, Weighing boat, Glass rod

Materials: Ibuprofen powder, Chloroform, Ethanol(96%), Phenolphthalein, 0.1 M Sodium         hydroxide

Procedures:

1. 0.64 g of Ibuprofen powder is weighed using electronic balance (calculate the required amount based on 10.24 g of the Ibuprofen powder contain 8 g of Ibuprofen, the required amount of Ibuprofen is 0.5 g, hence 0.64 g of Ibuprofen powder is taken)

2. The 0.64 g Ibuprofen powder is mixed with 20ml chloroform measured by 50ml measuring cylinder in a 50 ml beaker and is left for 15 minutes in fume cupboard. The mixture is then filtered using filter paper and filter funnel and being poured into the 100ml beaker.

3. The residue in the 100ml beaker is washed with 10ml chloroform for three times and the filtrate is gently evaporated using hair dryer. Then, the residue is washed with 100ml of 96% ethanol. A few drops of phenolphthalein solution is added to the solution  as an indicator.

4. The solution is titrated with 0.1M sodium hydroxide solution to an end point with phenolphthalein as indicator as an indicator. The content of ibuprofen is then calculated. (Each ml of 0.1 M sodium hydroxide is equivalent to 0.02063 g of ibuprofen)

Results and Calculations:

Observation: The solution with phenolphthalein as an indicator change colour from colourless to pink when titrated with 0.1 M sodium hydroxide solution.

Calculation of weight of Ibuprofen containing 0.5 g active ingredients:

10.24 g of Ibuprofen powder contains 8 g of active ingredients (ibuprofen). 

Therefore, the weight of Ibuprofen powder containing 0.5 g of active ingredients, y :

y = (10.24/8)g  x  0.5 g

   = 0.64 g

Calculation regarding sodium hydroxide solution:

Each ml of 0.1 M sodium hydroxide is equivalent to 0.02063 g of Ibuprofen.

Theoretically, the amount of ibuprofen (active ingredients) extracted from 0.64 g Ibuprofen should be 0.5 g.

Experimentally, 22 ml of 0.1 M sodium hydroxide solution is used to the end point (when the solution turns into pink). Therefore, the amount of Ibuprofen after experiment, z:

z = 22 ml x 0.02063 g

   = 0.4539 g. 

Theoretically, 0.64 g Ibuprofen tablet powder contains 0.5g of Ibuprofen.

% Error = (0.5-0.4539)  x 100% = 9.22%
0.5

Discussion:

Uniformity of content is a pharmaceutical analysis to determine the actual content of tablets and capsules which the tablets and capsules are chosen in random. In this experiment, Ibuprofen is used as an assay. It is a synthetic compound used widely as an analgesic and anti-inflammatory drug.

In this experiment, it is expected that the final mass of ibuprofen calculated from the volume of sodium hydroxide, NaOH is 0.5 g. However, the weight of ibuprofen obtained is 0.4539 g which is slightly different from the actual weight 0.5g. The content of ibuprofen is calculated by measuring the volume of 0.1M NaOH needed to titrate with ibuprofen-containing ethanol, as ibuprofen is a weak acid which is very soluble in ethanol. At the end point of titration, phenolphthalein indicator changes from colourless to light pink and the volume of 0.1M NaOH needed for titration is 22ml. The percentage error of ibuprofen content is 9.22%, which indicates a small deviation from the actual value due to some unavoidable error happened in this experiment.

Therefore, some precaution steps must be taken to overcome the errors. Firstly, during instrument reading, the eyes must be perpendicular to the plane of the scale to avoid parallax error. This might be occur during measurement of chloroform, causing a reduced amount of active ingredient, ibuprofen. Consequently, a lesser amount of sodium hydroxide solution is needed in titration. Besides, during weighing, it is advisable to avoid  the loss of ibuprofen powder during the transfer of ibuprofen powder from weighing boat to a beaker containing chloroform. This in turn will cause a decrease in the mass of ibuprofen powder and hence results in an inaccurate result. Lastly, the filtration process must be conducted in a proper way to avoid the residue not being filtrated completely before proceeding to the next step.